题目内容
【题目】由下列实验及现象推出相应结论正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量盐酸 | 先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失 | 原溶液中有SO42- |
B | 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口 | 试纸变蓝 | 红棕色气体为溴蒸气 |
C | 将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中 | 烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
D | 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀 | 溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．若原溶液中含有
，由于加入的Ba(NO3)2中的
会在酸性条件下能体现氧化性从而将氧化为
，再与Ba2+生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，所以原溶液中不一定含有，A项错误；
B．NO2也是红棕色的气体，也能将I-氧化为I2，从而使试纸变蓝，因此红棕色气体不一定是溴蒸汽，B项错误；
C．非金属性的强弱是通过比较最高价氧化物对应的水化物也就是最高价含氧酸酸性来证明的，因此盐酸能使碳酸钠反应放出CO2气体只能说明盐酸酸性强于碳酸，不能说明Cl的非金属性强于C；此外，由于盐酸具有挥发性，其与碳酸钠反应产生的CO2气体中一定会含有一部分HCl杂质，由于盐酸酸性强于硅酸，HCl气体也能使Na2SiO3水溶液生成H2SiO3沉淀而变浑浊；因此，若不除去CO2中的HCl杂质，那么也无法验证C的非金属性强于Si，C项错误；
D．MgSO4溶液中加NaOH会生成Mg(OH)2白色沉淀，沉淀不再生成时，说明原溶液中的MgSO4全部转变为Mg(OH)2，体系为Mg(OH)2的饱和溶液；向其中加入少量CuSO4溶液后出现蓝色沉淀，说明沉淀由Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，因此Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶，溶解度更小，D项正确；
答案选D。
