Question

【题目】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) △H1=akJ·mol-1

Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) △H2=bkJ·mol-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.增加铜单质的量，有利于Cl-的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小

D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的△H=(a+2b)kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．铜单质为固体，其用量对化学反应速率和化学平衡没有影响，反应Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)的反应效果取决于Cu2+的浓度，与铜单质的量无关，故增加铜单质的量，对Cl-的去除效果没有影响，A选项错误；

B．Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，B选项错误；

C．根据Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，C选项正确；

D．①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1，②Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①×+②得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(+b) kJ·mol-1，D选项错误；

答案选C。