(1)已知:20°C时.H2CO3:Ka1=4.2×10ˉ7.Ka2=5.6×10ˉ11,NH3•H2O:Kb=1.7×10ˉ5.碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ.NH4+.OHˉ.H+四种离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)(2)羟胺(NH2OH)可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质.常用作还原剂．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．（1）已知：20°C时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氢铵溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺．

分析（1）电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其离子水解程度越小；
（2）羟胺（NH₂OH）的氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，则羟胺被氧化生成氮气，据此写出反应的离子方程式．

解答解：（1）电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，电离程度大小关系是NH₃•H₂O＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-＞NH₄⁺，所以碳酸氢铵溶液呈碱性，溶液中还存在碳酸根离子等，所以HCO^-₃、NH⁺₄、OH^-、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，则羟胺被氧化生成氮气和水，该反应的离子方程式为：2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺，
故答案为：2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺．

点评本题考查了离子浓度大小比较、离子方程式书写方法，注重高频考点的考查，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、离子方程式书写原则，明确判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

19．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
	B．	明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
	C．	氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应
	D．	晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

20．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（　　）

17．检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　　）

	A．	加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液
	B．	先加入HNO₃酸化，再加Ba（NO₃）₂
	C．	加入盐酸酸化的BaCl₂
	D．	先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl₂溶液