题目内容
1．下列物质中最难电离出H+的是（ ）| A． | CH3CH2 CH2OH | B． | CH3COOH | C． | H2O | D． | H2CO3 |
分析 醋酸、碳酸为酸，溶液显示酸性，能够电离出氢离子；水为弱电解质，能够电离出氢离子和氢氧根离子，CH3CH2CH2OH为非电解质，在溶液中不会电离出氢离子，据此进行判断．
解答 解：A．CH3CH2CH2OH为非电解质，在溶液中不会电离出氢离子；
B．醋酸为弱酸，酸性比碳酸强，能够电离出氢离子；
C．水为极弱的电解质，在溶液中可以电离出氢离子和氢氧根离子；
D．碳酸为弱酸，酸性较弱，能够电离出氢离子；
根据分析可知，最难电离出氢离子的为CH3CH2CH2OH，
故选A．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离情况为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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11．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | HClO的电子式为 | |
| B． | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| C． | CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键 | |
| D． | Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性 |
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为常见的气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素在地壳中含量位居第四位，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
6．
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（ ）
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（ ）| 序号 | 烧杯中的物质 | x溶液 |
| A | 生锈的铁钉 | 稀HCl |
| B | 盐酸与稀硫酸 | BaCl2溶液 |
| C | 镁铝合金 | NaOH溶液 |
| D | AlCl3和MgCl2溶液 | NaOH溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 | |
| B． | 常温下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L SO3中含有硫原子的数目为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA |
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