题目内容
18.局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为 )的三条合成路线如图所示(部分反应试剂和条件已省略):请完成下列填空.
(1)比A多一个碳原子,且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是邻二甲苯.反应①所需试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热.
(2)设计反应②的目的是保护氨基.
(3)B的结构简式为;C中官能团的名称是氨基和羧基.
(4)满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为;1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH.
①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子
(5)写出以A为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图.
①已知:苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团;-NO2在Fe/HCl条件下还原成-NH2
②合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{高温、高压}$
分析 A的分子式为C7H8,结合对甲基苯胺结构,可知A为,反应①的产物为,对比反应①、③的分子式,应是甲基氧化为羧基,则反应③的产物为,C、D均可以得到,再对比分子式可知,C为,D为,则B为,发生取代反应得到普鲁卡因E,以为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯,可以先将甲苯发生硝化反应生成间硝基甲苯,用高锰酸钾将甲基氧化成羧基,再用铁和盐酸将硝基还原成氨基,再与甲醇发生酯化反应即可得产品,据此解答.
解答 解:A的分子式为C7H8,结合对甲基苯胺结构,可知A为,反应①的产物为,对比反应①、③的分子式,应是甲基氧化为羧基,则反应③的产物为,C、D均可以得到,再对比分子式可知,C为,D为,则B为,发生取代反应得到普鲁卡因E.
(1)比A多一个碳原子,且一溴代物只有3种的A的同系物结构简式为,名称是邻二甲苯,反应①的试剂是浓硝酸、反应条件是浓硫酸作催化剂加热,
故答案为:邻二甲苯;浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热;
(2)氨基易被氧化,为防止氨基被氧化,所以设计反应②,
故答案为:保护氨基;
(3)B的结构简式为;C为,C的官能团名称为氨基和羧基,
故答案为:;氨基和羧基;
(4)D为,D的同分异构体符合下列条件:①芳香族化合物,说明含有苯环;②能发生水解反应,说明含有酯基;③有3种不同环境的氢原子,其中一种结构简式为,酯基水解生成的酚羟基和羧基都和NaOH反应,所以1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH,
故答案为:;2;
(5)以为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯,可以先将甲苯发生硝化反应生成间硝基甲苯,用高锰酸钾将甲基氧化成羧基,再用铁和盐酸将硝基还原成氨基,再与甲醇发生酯化反应即可得产品,反应的合成路线为,
故答案为:.
点评 本题考查有机合成,为高频考点,侧重考查学生分析推断能力,根据结构简式、分子式、反应条件进行推断,正确判断物质结构简式是解本题关键,难点是(5)题同分异构体结构简式判断,题目难度中等.
①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点.
A. | ①②④⑧ | B. | ①②③⑦ | C. | ③④⑤⑧ | D. | ①③④⑦ |
序号 | 烧杯中的物质 | x溶液 |
A | 生锈的铁钉 | 稀HCl |
B | 盐酸与稀硫酸 | BaCl2溶液 |
C | 镁铝合金 | NaOH溶液 |
D | AlCl3和MgCl2溶液 | NaOH溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
A. | 常温下,23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 | |
B. | 常温下,pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA | |
C. | 标准状况下,2.24L SO3中含有硫原子的数目为NA | |
D. | 标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水时,转移电子数为NA |
A. | 金属铝溶于盐酸中:Al+2H+═Al3++H2↑ | |
B. | 碳酸镁溶于硝酸中:2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
C. | 在澄清的石灰水中通入少量的CO2:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
D. | 饱和氯化铁溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+ |
(1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去,在反应中,杂质碳被氧化为无污染气体而除去,Mn元素转变为Mn2+,请写出对应的化学方程式并配平:C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O;
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?
CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是ae;
a.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO
b.容器内压强不再变化 c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化 e.CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表,则反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=0.36.
气化反应式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H 2=+172.5kJ•mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H 3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1.
(4)25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生 BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01mol/L.
(5)25℃时,在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是BC.
A.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(OH-)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②点时,溶液中的c(CH3COO-)=c(Na+)
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(CH3COO-)<c(Na+)=0.1mol/L
(6)如图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验.回答下列问题:
①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2 ;
②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验,则B极应该与D极(填“C”或“D”)相连.