题目内容
19．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（ ）| A． | 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 | |
| B． | 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 | |
| C． | 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应 | |
| D． | 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 |
分析 A、高温可使蛋白质发生变性；
B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；
C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D、单质硅可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维．
解答 解：A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；
B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故B错误；
C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C错误；
D、晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故D错误．
故选A．
点评 本题考查知识点较多，涉及蛋白质的变性、净水原理、铁离子的氧化性等知识，难度不大，注意物质的性质的应用是关键．
练习册系列答案
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9．某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
Ⅱ．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为Cu2++2HCO3=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）两同学利用如图所示装置进行测定：
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
②装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入装置D．
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是cab（填选项序号，下同）．若未进行步骤b，将使测量结果偏低．
④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{31n}{11m}$．
（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量来测定沉淀中CuCO3的质量分数．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
| 名称 | 托盘天平 （带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为Cu2++2HCO3=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）两同学利用如图所示装置进行测定：
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
②装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入装置D．
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是cab（填选项序号，下同）．若未进行步骤b，将使测量结果偏低．
④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{31n}{11m}$．
（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量来测定沉淀中CuCO3的质量分数．
10．下列有关实验的装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
| A．配制0.10mol•L-1溶液 | B．除去CO中的CO2 | C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 | D．记录滴定终点读数为12.20mL |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42- | |
| B． | 含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2- | |
| C． | 澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+ | |
| D． | 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42- |
；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；在电解过程中阳极（填“阴”或“阳”）需要定期补充．
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- | |
| D． | 向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
11．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | HClO的电子式为 | |
| B． | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| C． | CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键 | |
| D． | Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性 |