题目内容
某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。现欲将6.4 g铜完全溶解,加水后得200 mL溶液。计算:
(1)参加反应的氧气在标准状况下的体积是 。
(2)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是 。
(3)取100 mL上述硫酸铜溶液,加水稀释至0.1 mol/L,稀释后硫酸铜溶液的体积是 。
(1)1.12 L (2)0.5 mol/L (3)500 mL
解析试题分析:(1)由方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可知:n(Cu)=2n(O2). n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol,所以n(O2)="1/2" n(Cu)=0.05mol,V(O2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L.(2)n(CuSO4)= n(Cu)=0.1mol.C(CuSO4)="n/V=0.1mol÷0.2L=0.5" mol/L。(3)在溶液稀释前后溶质的物质的量不变。0.5 mol/L×0.1L="0.1" mol/LV,所以V="0.5" L="500" mL。
考点:考查物质的量在气体的体积、物质的量浓度的溶液的计算及溶液稀释等计算的应用。
练习册系列答案
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回答下列问题(填序号):
(1)下列仪器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;
⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。(用序号填写)
(2)今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:
A.配制该溶液应选用玻璃仪器_________mL容量瓶。 |
B.用托盘天平称取 ________g NaOH固体。 |
C.将称好的NaOH固体放至烧杯中,倒入约25mL蒸馏水,用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 |
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶, 轻轻摇动容量瓶,使溶液混和均匀。 |
F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。