题目内容

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。现欲将6.4 g铜完全溶解,加水后得200 mL溶液。计算:
(1)参加反应的氧气在标准状况下的体积是            
(2)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是            
(3)取100 mL上述硫酸铜溶液,加水稀释至0.1 mol/L,稀释后硫酸铜溶液的体积是       

(1)1.12 L  (2)0.5 mol/L   (3)500 mL

解析试题分析:(1)由方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可知:n(Cu)=2n(O2). n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol,所以n(O2)="1/2" n(Cu)=0.05mol,V(O2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L.(2)n(CuSO4)= n(Cu)=0.1mol.C(CuSO4)="n/V=0.1mol÷0.2L=0.5" mol/L。(3)在溶液稀释前后溶质的物质的量不变。0.5 mol/L×0.1L="0.1" mol/LV,所以V="0.5" L="500" mL。
考点:考查物质的量在气体的体积、物质的量浓度的溶液的计算及溶液稀释等计算的应用。

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