取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液.然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止.用去盐酸2．0mL.并收集到112mLCO2.求:(1)稀盐酸物质的量浓度为 mol?L-1(2)Na2CO3?xH2O的摩尔质量为 g?mol-1(3)x= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取1．43 g Na₂CO_3?xH₂O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0mL，并收集到112mLCO₂（标况）。
求：（1）稀盐酸物质的量浓度为            mol?L^－1
（2）Na₂CO_3?xH₂O的摩尔质量为            g?mol^-1
（3）x=

（1）5 （2）286 （3）10

解析试题分析：根据反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O计算；n（CO₂）=0．005mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1 2 1
n（Na₂CO₃） n（HCl） 0．005mol
（1）n（HCl）=2×n（CO₂）=2×0．005mol=0．01mol，c（HCl）=5．0mol/L，
（2）n（Na₂CO₃?xH₂O）=n（Na₂CO₃）=0．005mol，M（Na₂CO₃?xH₂O）=286g/mol，
（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10。
考点：考查化学方程式的计算

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MnCO₃可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO₂为原料生产MnCO₃的工艺流程如下：

已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，受热易分解。
⑴ 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、   。
⑵①检验水洗是否合格的方法是       。
②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是       。
⑶ MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为       ；图中点D对应固体的成分为   （填化学式）。

二硫化亚铁是Li/FeS₂电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200 ℃连续反应24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS₂、H₂O洗涤、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS₂的离子方程式为_____________________________________。
(2)用水洗涤时，如何证明SO₄²^—已除尽？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS₂在O₂中完全燃烧生成Fe₂O₃和SO₂气体放出8.52 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为__________________________。
(4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中FeS₂的质量分数(写出计算过程)。

根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
（1）设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH^-，则可求出此溶液中______为______。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na^＋与H₂O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中______为______。
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。
（4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为______。

现用98%的浓H₂SO₄（=1．84g/cm³）配制成浓度为0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度

D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为_____________
（2）简要回答下列问题：
①所需浓H₂SO₄的体积为________mL。
②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_______，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度_______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______，仰视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄ 2CuSO₄＋2H₂O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算：
（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是            。
（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是            。
（3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是       。

实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.02 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少                  ；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是              、              。
（2) 应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为：              g。
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水；    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有                              ；
b．偏低的有                              ；
c．无影响的有                            。

向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂(其组成可理解为aK₂O·bFeO·cFe₂O₃)。请回答下列问题：
（1）若x的平均值为1．3，则磁流体中Fe²⁺和Fe³⁺的质量之比为           。
（2）若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：
将该反应设计为原电池，负极电极反应为                      ，当消耗1L 1．1mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为N_A个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为           。
（3）为测定该磁流体中Fe²⁺的含量,取化学式为K₁_．5FeO₂的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO₄(在酸性条件下KMnO₄被Fe²⁺还原为Mn²⁺),充分反应后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO₄,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe²⁺的质量分数为           。溶解样品若选择稀硝酸测定结果           (填偏高,偏低,无影响)

现有0.1mol·L^-1的Na₂SO₄和0.1mol·L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)₂溶液时，发生反应的总离子方程式为，所得溶液中的溶质物质的量浓度为 mol·L^—1（保留小数点后3位数字）；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为 mL，所得溶液溶质物质的量浓度为 mol·L^-1。

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