Question

在25℃的条件下，下列叙述正确的是（　　）

• A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）
• B、pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4
• C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH＜7
• D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据电荷守恒，2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），而溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺）；
B、pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后，由醋酸电离，所以pH增加不到一个单位；
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性；
D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水的电离受抑制，则溶液中c（OH^-）减小．

解答： 解：A、根据电荷守恒，2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），而溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），所以2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B、pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后，由醋酸电离，所以pH增加不到一个单位，所以pH＜4，故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，故C正确；
D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水的电离受抑制，则溶液中c（OH^-）减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电荷守恒，弱电解质的稀释和电离平衡的移动，题目比较容易．