题目内容
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O | |
| B． | NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O | |
| D． | 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH- |
分析 A．根据电子守恒判断，离子方程式两边电子不守恒；
B．氢氧化钠过量，铵根离子和铝离子都参与反应；
C．银氨络离子与乙醛发生氧化还原反应生成乙酸铵、氨气、银单质和水；
D．酸性溶液中，反应物中不会生成氢氧根离子．
解答 解：A．Cu与浓硝酸反应制备NO2，该反应不满足电子守恒，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成一水合氨、偏铝酸根离子和水，正确的离子方程式为：NH4++Al3++5OH-═AlO2-+2H2O+NH3•H2O，故B错误；
C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，反应的离子方程式为：：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故C正确；
D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，产物不会生成氢氧根离子，正确的离子方程为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），B为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．
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17．如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系图，下到有关说法不正确的是（ ）
| A． | pH=5的溶液中c（C2O42-）＞c（HC2O4-） | |
| B． | NaHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4） | |
| C． | 向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4） | |
| D． | 为使溶液中c（HC2O4-）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右 |
18．氮是地球上含量丰富的一种元素，合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响．铵盐在工农业生产、生活中有着重大作用．
完成下列填空
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下放热反应：N2（g）+3H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2NH3（g），其平
衡常数K与温度T的关系如下表．
则该反应的平衡常数K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是c（填序号）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变．
完成下列填空
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下放热反应：N2（g）+3H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2NH3（g），其平
衡常数K与温度T的关系如下表．
| T/K | 298 | 398 | 498 | … |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是c（填序号）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 | |
| B． | 乙醇与浓硫酸混合，加热至170°C制乙烯的反应属于取代反应 | |
| C． | 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应 | |
| D． | 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 |
2．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | b电极上的主反应是 SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+ | |
| B． | 若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分 | |
| C． | a 电极发生还原反应，当有1mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体 | |
| D． | A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染 | |
| B． | 物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化 | |
| C． | 氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力 | |
| D． | 农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 |
16．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）
| 选项 | 粒子组 | 评价及离子方程式 |
| A | K+、Al3+、SO42-、NO3- | 能大量共存于同一溶液中 |
| B | H+、CH3CHO、SO42-、MnO4- | 能大量共存于同一溶液中 |
| C | NH4+、Fe3+、SCN-、Cl- | 不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| D | Na+、K+、HCO3-、OH- | 不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |