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19.下列说法不正确的是(  )
A.发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B.物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化
C.氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
D.农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

分析 A.煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放;
B.化学变化过程中有新物质生成,物理变化过程中没有新物质生成;
C.离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力;
D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量.

解答 解:A.煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放,发展核电、利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放,三者都能有效减少环境污染,故A正确;
B.熔化没有生成新物质,属于物理变化,故B错误;
C.氢键、分子间作用力是分子之间的作用力;离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力,故C正确;
D.农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着以生物质为载体的能量,故D正确.
故选B.

点评 本题考查环境污染、化学变化、生物质能、化学键等,知识点较多,难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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10.甲醇是重要的燃料,有广阔的应用前景:工业上一般以CO和为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C.
a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.使用高效催化剂
(2)已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g0△H2=-283kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g0△H3=-242kJ•mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ•mol-1
(3)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在三种不同温度下合成甲醇,右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.请回答:
①在图中三条曲线,对应的温度由高到低的顺序是Z>Y>X
②利用a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)的平衡常数:K=0.25;
(4)恒温下,分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中(两容器起始容积相同),充分反应.
①达到平衡所需时间是I>Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同).达到平衡后,两容器中CH3OH的体积分数关系是I<Ⅱ.
②平衡时,测得容器工中的压强减小了30%,则该容器中CO的转化率为45%.

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