题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 | |
| B． | 乙醇与浓硫酸混合，加热至170°C制乙烯的反应属于取代反应 | |
| C． | 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应 | |
| D． | 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 |
分析 A．乙烯和溴发生加成反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B．乙醇和浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应；
C．乙醇被重铬酸钾溶液氧化生成乙酸；
D．可将乙醇拆写成C2H4•H2O的形式来分析．
解答 解：A．乙烯和溴发生加成反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以二者反应类型不同，故A错误；
B．乙醇和浓硫酸加热至170℃制乙烯时还生成水，该反应属于消去反应，故B错误；
C．乙醇被重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，所以该反应属于氧化反应，故C正确；
D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误．
故选C．
点评 本题考查乙烯、乙醇的性质，明确物质中官能团与性质的关系是解本题关键，知道取代反应、加成反应、消去反应的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（ ）
| W | X | ||
| Y | Z |
| A． | W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料 | |
| B． | Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y | |
| C． | 四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定 | |
| D． | 向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性 |
3．下列各组离子在水溶液能大量共存的是（ ）
| A． | Cu2+、K+、OH-、SO42- | B． | Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- | ||
| C． | NH4+、Al3+、AlO2-、H+ | D． | SO32-、Ba2+、H+、NO3- |
10．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=3的碳酸中：c（H+）=3.0mol•L-1 | |
| B． | 饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） | |
| C． | pH为2的盐酸中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| D． | pH=13的烧碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-1mol•L-1 |
20．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2 | |
| B． | 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体 | |
| C． | 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q | |
| D． | 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y |
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O | |
| B． | NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O | |
| D． | 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH- |
4．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是（ ）
则下列说法正确的是（ ）
| A． | 若含有Fe3+，则一定含有Cl- | |
| B． | SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在 | |
| C． | CO32-、Al3+、K+一定不存在 | |
| D． | 气体甲、沉淀甲一定为纯净物 |
5．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
| A． |  分离CCl4和水 | |
| B． |  洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 | |
| C． |  液体分层，下层呈无色 | |
| D． |  除去氯气中的氯化氢 |