题目内容
【题目】下表列出了5种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符号是_______，⑤的原子结构示意图是__________；
(2)以上元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈______性(填“酸”或“碱”或“两”)；
(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)；
(5)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。；
(6)元素④的最高价氧化物与元素③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__。
【答案】C 
F 两 Na>Mg>Al F2 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【解析】
由元素在元素周期表中的位置可知：①C、②F、③Na、④Al、⑤Cl；
(2)同周期从左到右，随着原子序数增大，非金属性增强；同主族从上到下，非金属性减弱；
(1)①的元素符号是C，⑤是Cl，原子序数是17，其原子结构示意图是：，故答案为C；；
(2)同周期从左到右，随着原子序数增大，非金属性增强；同主族从上到下，非金属性减弱，则以上元素中，非金属性最强的是F，故答案为：F；
(3)④是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，即可跟酸反应，又能跟碱反应，呈两性，故答案为：两；
(4)③④⑤分别是Na、Al、Cl，同周期从左到右，随着原子序数增大，原子半径减小，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na>Al>Cl，故答案为：Na>Al>Cl；
(5)元素①的单质是C，与元素②的单质是F2，氧化性较强的是F2，故答案为：F2；
(6)元素④的最高价氧化物是Al2O3，元素③的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，相互反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。
【题目】在通风橱中进行下列实验：
步骤 |
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| |
现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面 均产生红棕色气泡 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化
【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | lmolN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/mol/L | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时NH3的反应速率/mol/(L·min) | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是
A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙