题目内容
【题目】下列说法错误的是
A. 在元素周期表中,p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1~6
B. C2H4和HCN分子中,都含σ键和π键,但C原子的杂化方式并不相同
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化
D. 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚,用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
【答案】A
【解析】
A.在元素周期表中,p区元素的最外层电子排布不能都用ns2np1~6表示,He原子为ns2,故A错误;
B.C2H4和HCN分子结构式分别为、H-C≡N,所以二者都含有σ键和π键,乙烯分子中C原子采用sp2杂化、HCN中C原子采用sp杂化,二者中C原子杂化方式不同,故B正确;
C.H2O中O原子成2个σ键,有2对孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3杂化;NH3中N原子成3个σ键,有1对孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3杂化;CH4分子中C原子形成4个σ键,采取sp3杂化,故C正确;
D.红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类,X-射线衍射实验可鉴别晶体和非晶体,乙醇和二甲醚的官能团不同,所以可以用红外光谱鉴别,玻璃是非晶体、水晶是晶体,所以可以用X-射线衍射实验鉴别玻璃与水晶,故D正确;
答案选A。
【题目】下列实验的现象与结论相对应的是
A | B | C | D | |
实验 | ||||
现象 | 电流计指针向右偏(电子由Fe转移到Cu),片刻后向左偏 | 加热一段时间后溶液蓝色褪去 | 加热,肥皂液中产生无色气泡 | ①和②中均迅速产生大量气泡 |
结论 | 铁片作负极,片刻后铜片作负极 | 淀粉在酸性条件下水解,产物是葡萄糖 | 铁粉与水蒸气反应生成H2 | MnO2一定是②中反应的催化剂 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表列出了5种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符号是_______,⑤的原子结构示意图是__________;
(2)以上元素中,非金属性最强的是___________(填元素符号);
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈______性(填“酸”或“碱”或“两”);
(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号);
(5)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。;
(6)元素④的最高价氧化物与元素③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__。
【题目】钠和钾是极活泼的金属元素,钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)写出两种可以食用的含钠化合物的化学式:________。将0.01 mol下列物质(①Na2O2;②Na2O;③Na2CO3;④NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)_______。
(2)由于钾比钠更活泼,制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐,试写出用钾与硝酸钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成):______________________。K2O2也有强氧化性,试写出其与SO2发生反应的化学方程式:_______________________。
(3)某学生用Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固体质量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成气体体积/L(标况) | 0.672 | 1.344 | 1.568 | 1.344 |
根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为__________,原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=_________。