题目内容
【题目】叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下：
(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。
①钠元素位于周期表第___________周期___________族。
②NaNH2中氮元素的化合价为___________.
(2) NaOH的电子式为___________， 流程中“反应”的化学方程式为___________。
(3) NaN3晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。
【答案】三 ⅠA －3 
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3 离子 33.6L
【解析】
根据流程图可知，NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH、NH3，反应后NH3是气体，分离出体系，再将NaN3和NaOH进行分离，最终得到NaN3。
(1)①Na是第11号元素，在周期表中位于第三周期第ⅠA族；
②NaNH2中Na和H都是+1价，故N是－3价；
(2)NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，O和H之间为共价键，电子式为；流程中“反应”是NaNH2与N2O反应生成NaOH、NH3、NaN3，化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；
(3)NaN3是离子化合物，故它的晶体是离子晶体；NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质，根据元素守恒，这两种单质是Na和N2，方程式为2NaN3
2Na+3N2↑，65gNaN3的物质的量为
，则生成的N2为1.5mol，标况下的体积为
；
单元全能练考卷系列答案
新黄冈兵法密卷系列答案【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；
① | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）表中用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图是____________。
（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号作答）。
（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质，画出该物质的电子式____________，该物质含有的化学键类型有____________。
（4）元素②的简单气态氢化物为X，0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量，写出X燃烧热的热化学方程式：____________。
（5）写出实验室制备氨气的反应方程式____________。
（6）一种氢气燃料电池的原理如图：
a极通入的气体是____________，正极的电极反应式为____________。
【题目】下列实验的现象与结论相对应的是
A | B | C | D | |
实验 |
|
|
|
|
现象 | 电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏 | 加热一段时间后溶液蓝色褪去 | 加热，肥皂液中产生无色气泡 | ①和②中均迅速产生大量气泡 |
结论 | 铁片作负极，片刻后铜片作负极 | 淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖 | 铁粉与水蒸气反应生成H2 | MnO2一定是②中反应的催化剂 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表列出了5种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符号是_______，⑤的原子结构示意图是__________；
(2)以上元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈______性(填“酸”或“碱”或“两”)；
(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)；
(5)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。；
(6)元素④的最高价氧化物与元素③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__。
