题目内容
19.下列说法正确的是( )A. | 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所组成的11g水中所含中子数为6NA | |
B. | H2O和D2O互称为同素异形体,且两者的化学性质相似 | |
C. | ${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互称为同位素 | |
D. | 金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间的转化属于物理变化 |
分析 A.根据相对分子质量计算水的物质的量,根据原子组成计算中子数;
B.同素异形体首先应该是指单质,其次要强调是同种元素;
C.同位素:质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素.把握好两要素:同一元素、不同核素;
D.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间的转化属于化学变化.
解答 解:A.11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所组成的水的物质的量为$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol,含中子数为:0.5×(10+2×1)×NA=6NA,故A正确;
B.H2O和D2O是化合物,不是单质,故B错误;
C.${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3是氧元素的两单质,互为同素异形体,不是同位素,故C错误;
D.金刚石和石墨碳原子排列方式不同,是两种不同的单质,互为同素异形体,两者之间的转化属于化学变化,故D错误;
故选A.
点评 本题考查阿伏加德罗常数、同位素、同素异形体的判别等知识,题目难度不大,注意物质的量公式的熟练应用以及同位素、同素异形体的概念辨析.
练习册系列答案
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9.判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强.如下表所示
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性.由此可推出它们的结构式分别为 和,二者酸性强弱原因亚磷酸含有1个非羟基氧原子,而亚砷酸没有非羟基氧原子,故亚磷酸的酸性强于亚砷酸的酸性
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为:①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O; ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O.
名称 | 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 |
结构式 | Cl-OH | |||
非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为:①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O; ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O.
4.化学是一门以实验为基础的学科,弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力.
Ⅰ.某同学利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系.
(1)用离子方程式解释实验原理4H++4I-+O2=2I2+2H2O
(2)实验时,试剂加入顺序为①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液,试解释②③的顺序为何不能颠倒若②③顺序颠倒,则I2生成后不能立刻被检测到(溶液变蓝).
Ⅱ.某化学小组发现草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,为了探究其主要原因,进行了如下实验:
【实验原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
【探究记录及分析】
(1)该实验采用了单一变量法,其中,实验①④对比是为了探究K+是否对反应速率有影响,实验①②对比是为了探究温度是否对反应速率有影响.
(2)x=25
(3)不能(填“能”、“不能”)用MnCl2固体代替MnSO4固体.
【探究结论】
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但随后查阅已有的文献资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示.
结合文献资料与实验得出:草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,生成的MnSO4(Mn2+)对该反应有催化作用.
Ⅰ.某同学利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系.
(1)用离子方程式解释实验原理4H++4I-+O2=2I2+2H2O
(2)实验时,试剂加入顺序为①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液,试解释②③的顺序为何不能颠倒若②③顺序颠倒,则I2生成后不能立刻被检测到(溶液变蓝).
Ⅱ.某化学小组发现草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,为了探究其主要原因,进行了如下实验:
【实验原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
【探究记录及分析】
实验 编号 | 烧杯中所加试剂及用量(mL) | 控制条件 | 溶液褪色时间(s) | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 等浓度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
① | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
② | 30 | 20 | 30 | 20 | 温度65℃ | 13 |
③ | 30 | 20 | 30 | 20 | 少量MnSO4固体 | 3.6 |
④ | 30 | 20 | x | 20 | 5mL 10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
(2)x=25
(3)不能(填“能”、“不能”)用MnCl2固体代替MnSO4固体.
【探究结论】
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但随后查阅已有的文献资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示.
结合文献资料与实验得出:草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,生成的MnSO4(Mn2+)对该反应有催化作用.
2.下列鉴别实验中,所选试剂不合理的是( )
A. | 用水鉴别乙醇和苯 | |
B. | 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 | |
C. | 用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖 | |
D. | 用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气 |