题目内容

4．亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食能使人中毒．区别食盐和亚硝酸钠的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．该气体可能是（　　）
A．NO2B．N2C．NH3D．SO2

分析 NaNO2分解发生氧化还原反应，结合元素守恒及气体的刺激性气味来解答．

解答 解：A．生成NO2为刺激性气体，且N元素的化合价变化，故A选；
B．N2为无色无味的气体，故B不选；
C．NH3为刺激性气体，但含H元素，不遵循质量守恒定律，故C不选；
D．NaNO2不含S元素，则分解产物一定不存在SO2，故D不选；
故选A．

点评 本题考查亚硝酸盐分解反应，为高频考点，把握分解生成气体的气味及元素守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：b．冷凝管
（2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．
②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBA．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是AC
A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数．
15．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（　　）
A．化合价B．相对原子质量
C．原子的最外层电子排布D．原子半径
12．某学校课外探究小组的同学想利用过氧化钠以及如图所示的装置制取氧气，并进行相关的实验探究．取适量Na2O2粉末放人广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐渐滴入到广口瓶中，用排水法收集气体．

（1）写出装置甲气密性检查的方法夹紧止水夹，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越来越小，最后停止，说明气密性良好；
（2）写出装置甲中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲、乙装置之间增加一个装置，该装置为丁（填“丙”或“丁”），c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）连接装置甲的出气口．
（4）某同学取上述实验广口瓶内得到的溶液，滴加在试管中，然后再滴如2～3滴酚酞试液，溶液变红，振荡试管，红色迅速褪去．
该同学通过查阅资料得知下列两个信息：
资料1：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol•L-1～2.5mol•L-1时呈红色，且0.5min内不会褪色．
资料2：H2O2具有氧化性和漂白性．
该同学由此认为“红色迅速褪去”是因为溶液存在H2O2，试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H2O2．简述实验操作：取广口瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，若有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，则说明溶液中有H2O2．
设计实验证明H2O2溶液能够使滴有酚酞的稀NaOH溶液的红色迅速褪去：在试管中加入滴加酚酞试液的稀NaOH溶液1mL，然后再向试管中滴加1mL H2O2溶液，若“红色迅速褪去”，则证明H2O2溶液能够使滴有酚酞试液的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”．
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．
9．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA
B．1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NA
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NA
D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA
16．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）

（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为．
（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、碱性或中性），原因是：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是0.4a mol．
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
13．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有B（填字母）标志的垃圾桶内．

②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化学式）．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去．
③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是Fe2O3．xH2O发生该腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的总反应化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．
7．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
（1）除杂操作时加入试剂 Ca（OH）2调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的方法是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全．
（2）请指出下列操作的名称：操作1过滤；操作2蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓；
写出溶液2的一种用途作氮肥．
（4）准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为144.8g．

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