题目内容

9．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA
B．1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NA
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NA
D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA

分析 A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4-构成；
B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个过氧根来分析；
D、乙烯和丙烯均由CH2构成．

解答 解：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4-构成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol钠离子和0.1molHSO4-，即阳离子和阴离子共0.2NA个，故A正确；
B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2NA个，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故C正确；
D、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有2NA个氢原子，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．下列金属活动性最强的（　　）
A．MgB．AgC．CuD．Zn
20．在强碱溶液中，可能大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、K+、AlO2-、Cl-B．Ba2+、Na+、Al3+、SO42-
C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
17．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为7：2 或4：5．
4．亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食能使人中毒．区别食盐和亚硝酸钠的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．该气体可能是（　　）
A．NO2B．N2C．NH3D．SO2
14．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+        D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA
B．1 mol铁与足量盐酸完全反应时失去的电子数为3NA
C．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
D．标准状况下，22.4 LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
18．等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1．
12．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如图1：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C．（填序号）
A．饱和食盐水      B．碱石灰         C．浓硫酸           D．水
（3）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），共用去V mL Na2S2O3溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外的压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：2ClO2+10I-+8H+═5I2+4H2O+2Cl-．
③滴定终点的现象是溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=1.35cV×10-2g．（用含c、V的代数式表示）

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