题目内容
7.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物.以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下:(1)除杂操作时加入试剂 Ca(OH)2调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+,检验Fe(OH)3是否沉淀完全的方法是取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3沉淀完全.
(2)请指出下列操作的名称:操作1过滤;操作2蒸发浓缩、冷却结晶.
(3)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓;
写出溶液2的一种用途作氮肥.
(4)准确称取100g工业碳酸钙粉末,通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为144.8g.
分析 工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等,加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+,然后在加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀,过滤得碳酸钙固体,再加盐酸酸化,在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl2•2H2O,
(1)Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,检验Fe3+是否存在的,选用KSCN溶液;
(2)根据以上分析,操作1为过滤,操作2为蒸发浓缩、冷却结晶;
(3)加入碳酸铵,碳酸根与钙离子结合成碳酸钙沉淀;过滤出碳酸钙后得溶液2为氯化铵溶液,可用作氮肥;
(4)根据钙守恒有关系式CaCO3~CaCl2•2H2O,根据碳酸钙的质量可以计算得出氯化钙晶体的质量;
解答 解:工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等,加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+,然后在加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀,过滤得碳酸钙固体,再加盐酸酸化,在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl2•2H2O,
(1)Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,检验Fe3+是否存在的,选用KSCN溶液,
故答案为:取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3 沉淀完全;
(2)根据以上分析,操作1为过滤,操作2为蒸发浓缩、冷却结晶,过滤需要烧杯、玻璃棒和普通漏斗,
故答案为:过滤;蒸发浓缩、冷却结晶;
(3)加入碳酸铵,碳酸根与钙离子结合成碳酸钙沉淀,离子方程式为:Ca2++CO32-═CaCO3↓;过滤出碳酸钙后得溶液2为氯化铵溶液,可用作氮肥,
故答案为:Ca2++CO32-═CaCO3↓;作氮肥;
(4)设理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为ag
根据钙守恒,则有CaCO3~CaCl2•2H2O,
100 147
100×97.5% a×99%
所以$\frac{100}{100×97.5%}$=$\frac{147}{a×99%}$,解得a=144.8g,
故答案为:144.8g.
点评 本题主要考查实验的基本操作、离子的检验、化学计算,为高频考点,侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查,注意离子的检验方法,难度中等.
A. | NO2 | B. | N2 | C. | NH3 | D. | SO2 |
A. | 将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 将铝片加入盐酸溶液中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ | |
C. | 向碳酸钠溶液中加入CH3COOH:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O | |
D. | 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
A. | 前2 s,以N2O4的浓度表示的平均反应速率为 0.01 mol•L-1•s-1 | |
B. | 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 | |
C. | 在平衡时体系内含N2O40.25 mol | |
D. | 平衡时,如果压缩容器容积,则可提高N2O4的转化率 |
A. | NaAlO2 | B. | KAl(SO4)2•12H2O | C. | Al(OH)3 | D. | Al2O3 |