题目内容

7．在人类已知的化合物中，种类最多的是（　　）
A．过渡元素形成的化合物B．ⅢA族元素形成的化合物
C．ⅣA族元素形成的化合物D．ⅦA族元素形成的化合物

分析 在人类已知的化合物中，90%以上是有机物，大多数含有碳元素的化合物属于有机物，依据碳元素在周期表中的位置解答．

解答 解：在人类已知的化合物中，90%以上是有机物，大多数含有碳元素的化合物属于有机物，碳元素在周期表中位于第二周期，第ⅣA族，
故选：C．

点评 本题考查了本题考查有机物的特点，明确碳原子成键方式的多样性是有机物种类繁多的原因是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，同时装置B亦是安全瓶，可用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）；
编号abcd
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，事实上该现象并不能说明溴的非金属性强于碘，原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-（用离子反应方程式解释）；
（5）从原子结构角度解释氯、溴、碘的非金属性强弱递变规律及原因氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱；
（6）装置F的目的是吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
18．根据要求的化学用语填写
（1）H2O2的电子式为
（2）C2H2的结构式为CH≡CH
（3）常温常压下，1g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量为556kJ，写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-8896kJ/mol
（4）以Fe棒和Cu棒作为两极，氯化铁溶液作为电解质溶液，组成原电池，正极反应式为Fe3++e-═Fe2+，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+
（5）固体离子化合物的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构．它的电子式是．
15．某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是（　　）
A．该有机物分子中不含有氧原子
B．该有机物分子中含一个氧原子
C．该有机物一个分子中含2个氧原子
D．不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数
2．下列操作正确的是（　　）
A．制溴苯时，将导气管插入水中使其充分吸收尾气
B．配制新制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，滴加少量NaOH溶液
C．只用溴水一种试剂可鉴别出甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量乙醇中，依次加入0.5mol/L的H2SO4和乙酸后加热
12．常温下，下列物质的溶液pH＞7的是（　　）
A．K2SO4B．NH4ClC．Na2CO3D．Cu（NO3）2
19．下列说法中，正确的是（　　）
A．甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol
B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
16．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，名称：4，7-二甲基-3-乙基壬烷
B．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析
C．用相同浓度的乙醇和苯酚水溶液，分别与相同质量的金属钠反应，来比较两者羟基上氢的活性
D．等质量的下列物质燃烧耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷
17．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1：1

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