题目内容

19．下列说法中，正确的是（　　）
A．甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol
B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

分析 A、甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，根据氢原子守恒判断；
B、异丁烷中的“等效氢”有两种；
C、根据水解反应酯基断裂情况分析；
D、根据核磁共振氢谱主要是分辨出该有机物中氢的种类和个数比判断．

解答 解：A、甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，因此1mol甲烷和乙烯中共含有4molH，根据氢原子守恒可知完全燃烧生成2mol水，故A正确；
B、异丁烷中的“等效氢”有两种，因此一氯代物有两种，故B错误；
C、由水解反应酯基断裂情况可知，水解产物为：CH3COOH和C2H518OH，故C错误；
D、核磁共振氢谱HCOOCH3共2种峰，并且面积之比为1：3；而HCOOCH2CH3共3种峰，并且面积之比为1：2：3，所以可以区分，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查常见有机反应类型的反应原理，掌握有机物发生反应时的断键情况和成键情况是解题的根本，注意等效氢种数确定了一氯代物的种数．

练习册系列答案
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9．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为119.88kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4
溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
电解的原理如图1所示，则：
（3）电解时阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少180g．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．请回答：
（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
（5）下列说法不正确的是BD（填字母）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
（6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
C．镀层破损后，镀锡铁片比镀锌铁片更耐腐蚀
D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
7．在人类已知的化合物中，种类最多的是（　　）
A．过渡元素形成的化合物B．ⅢA族元素形成的化合物
C．ⅣA族元素形成的化合物D．ⅦA族元素形成的化合物
14．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的是（　　）
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤
4．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（　　）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数
11．关于下列各装置的叙述不正确的是（　　）
A．
如图装置可用于制备乙酸乙酯
B．
如图装置可用于模拟海水蒸馏
C．
如图装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D．
如图装置为配制溶液过程中的定容操作
8．如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．
请回答下列问题：
（1）如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应先检验气密性．（操作名称）
（2）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）E、A、B、F．为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是水浴加热．
（3）图中D处使用碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝．
（4）C处观察到的现象是无水硫酸铜变蓝，F中观察到的现象是F试管中有红色沉淀生成，说明B处发生的反应方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
9．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）
A．单质的熔、沸点逐渐降低
B．最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
C．单质的氧化性逐渐增强
D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

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