Question

【题目】铝镁合金已成为飞机制造．化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列如下实验方案进行探究。填写下列空白：

（方案）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

（2）用___________称取5.400 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________mL。

（3）__________、洗涤、__________、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

Answer 1

【答案】 电子天平 97 过滤 烘干 偏高

【解析】

铝为两性金属，能与氢氧化钠反应，镁在碱性环境下不反应。通过计算产生气体的量计算铝的质量，实验过程中应以镁的最小质量分数估计氢氧化钠的用量。

（1）实验中发生反应的化学方程式是；

（2）数值为小数点后三位，托盘天平只能估读到小数点后二位，精确称量用电子天平称取铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，为使其反应完全，假设5.400g中含有镁3%，则铝的质量为5.238g，需要氢氧化钠0.194mol，体积为97ml，NaOH溶液的体积V≥97ml

（3）反应之后，经过过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，镁表面会附着少量的偏铝酸钠等物质，导致测得镁的质量分数将偏高。