题目内容
【题目】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是（ ）
A.溶液体积：10V甲<V乙
B.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲 < c（OH-）乙
C.若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙
【答案】AD
【解析】
A．醋酸为弱酸，加水稀释时，促进醋酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲<V乙，故A正确；
B．醋酸溶液中的氢氧根离子是水电离出来的，则pH＝3的醋酸中，水电离的氢氧根离子浓度为c(OH)甲＝
＝1011mol/L，pH＝4的醋酸中，水电离的氢氧根离子浓度为c(OH)乙＝＝1010mol/L，则10 c(OH)甲＝c(OH)乙，故B错误；
C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的醋酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，由于醋酸是弱酸，则甲溶液水解导致的pH大于乙，即：甲>乙，故C错误；
D．由于醋酸是弱酸，则反应后醋酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲<乙，故D正确；
故答案选AD。
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【题目】氧化铜与硫酸反应得硫酸铜。
(1)胆矾晶体结晶水含量测定实验中，恒重操作完成的标准是______________。
(2)利用如图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量如图下方的表格所示。
装置 | A(试管+粉末) | B | C |
反应前 | 50.0 g | 70.0 g | 540.0 g |
反应后 | 45.0 g | 74.5 g | 540.0 g |
请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：_______________。
