Question

【题目】将1.12 g铁粉加入到25 mL2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A.铁有剩余

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

铁粉的物质的量n(Fe)==0.02 mol，氯化铁的物质的量n(FeCl3)=c×V=2 mol/L×0.025 L=0.05 mol，Fe粉与FeCl3的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02 mol铁粉完全反应需要0.04 mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01 mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。

依据上述分析可知，

A. 氯化铁剩余，A错误；

B. 氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，B错误；

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，C错误；

D. Fe2+的物质的量为0.06 mol，FeCl3的物质的量为0.01 mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为0.06 mol：0.01 mol=6：1，D正确；

故合理选项是D。