题目内容
【题目】将9.2g金属钠投入足量重水（D2O）中，则产生的气体中含有（ ）
A.0.2 mol中子B.0.2 mol质子C.0.4 mol电子D.0.4 mol分子
【答案】C
【解析】
根据反应2Na＋2D2O＝2NaOD＋2D2↑，n(Na)＝
＝0.4mol，结合化学方程式和原子的构成计算。
n(Na)＝＝0.4mol，反应方程式为2Na＋2D2O＝2NaOD＋D2↑，生成n(D2)＝0.2mol，则：
A．中子的量为0.2mol×2＝0.4mol，故A错误；
B．质子的量为0.2mol×2＝0.4mol，故B错误；
C．电子的量为0.2mol×2＝0.4mol，故C正确；
D．分子的量为0.2mol，故D错误；
故答案选C。
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【题目】某同学进行硫酸铜晶体(
)结晶水含量的测定实验。完成下列填空：
（实验步骤）：
(1)在__________(填仪器名称)准确称量瓷坩埚的质量。
(2)在瓷坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体，并称重。
(3)把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至_______(填仪器名称)中冷却到室温，并称重。
(4)重复上述实验进行恒重操作，其目的是_______________，直到两次称量结果不超过______克。
(5)下面是该学生实验的一次数据，请完成计算：
坩埚质量(克) | 坩埚与晶体的质量(克) | 恒重后坩埚与固体质量 |
13.721 | 24.692 | 20.631 |
______；(精确到0.01)实验相对误差是_________(保留小数后一位)。
(6)这次实验中产生误差的原因可能是_______
a. 硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 b. 在加热过程中发现有黑色物质生成
c. 加热时有晶体飞溅出来 d. 加热失水后露置在空气中冷却
