题目内容

19．下列关于电化学的叙述正确的是（　　）
A．
图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红
B．
图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
C．
图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，铁棒一极的电极反应式：Fe=Fe 2++2e-
D．
分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出现蓝色沉淀

分析 A、电解时阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，由此分析解答；
B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，而这是电解池；
C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应；
D、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子．

解答 解：A、阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，Fe为阴极，所以滴加酚酞溶液时Fe电极一侧变红，故A错误；
B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置是原电池，而这是电解池，故B错误；
C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应，所以碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，铁棒一极的电极反应式：Fe=Fe 2++2e-，故C正确；
D、③为吸氧腐蚀，Zn放电生成锌离子，所以滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，不会出现蓝色沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，难度不大．

练习册系列答案
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9．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
（1）A极是电源的正，甲装置观察到的现象是C极表面有气泡逸出、
D极有红色物质析出、电解质溶液蓝色变浅．
（2）C极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．
10．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2
7．某校课外小组模拟工业制备纯碱并测定纯碱的纯度，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．

（1）已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
（2）甲组同学利用图1装置制备碳酸氢钠：
①图中装置的连接方法为a接d，b接e，f接c．
②装置D中试剂瓶内发生的化学反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量（或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量）．
（3）已知实验中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙组设计如图2所示装置来测定Na2CO3的含量．
①检验装置F气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若液面不下降，说明装置不漏气．
②装置E中的试剂NaOH，装置G的作用干燥CO2．
③以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为装置H后缺少盛有碱石灰的干燥装置．
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．电解硫酸时，阴极产生1molH2时，阳极一定产生0.5molO2
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子
4．LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒．该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．放电时该电极为负极
B．充电是Li+向阳极移动
C．充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．该电池可以用磷酸溶液作电解质
11．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A位于第二周期，A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的s电子与p电子数相等，E 是前四周期中电负性最小的元素．F是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满；
请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；D的稳定离子核外有10种运动状态的电子．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子互为等电子体，则1mol甲中含有π键的数目为2NA（或1.204×1024）．
 （4）科学家发现硼与D形成的化合物X在39K时呈超导性，在晶体X的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为MgB2．

（5）F2+离子的电子排布式是[Ar]3d9；向含有F2+的水溶液中通入过量的B的氢化物后所形成的溶液中含有F的阳离子的化学式[Cu（NH3）4]2+，其中所含化学键的类型为极性键，配位键．
（6）F元素的晶胞如图2所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{2M}{{aN{\;}_A}}}}$cm．
8．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数，
回答下列问题．（ ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一样 ）

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
9．下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，X元素的单质是空气中含量最多的成分．下列说法正确的是（　　）
XY
WZ
T
A．X位于元素周期表中第二周期ⅤA族
B．Y、Z形成氢化物的沸点更高是Z
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．元素T与X的原子序数相差25

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