Question

8．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或ZnO₂^2-物质的量浓度的对数，
回答下列问题．（ ZnO₂^2-和[Zn（OH）₄]^2-表示一样 ）

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积Ksp=10^-17．

Answer 1

分析 （1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）₄]^2-，结合元素守恒书写方程；
（2）根据图中数据，利用K_sp=c（Zn²⁺）•c²（OH^-）计算．

解答 解：（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）₄]^2-，所以该反应的离子方程式为：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-，
故答案为：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-；
（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn²⁺）=10^-3mol•L^-1，K_sp=c（Zn²⁺）•c²（OH^-）=10^-3×（10^-7）²=10^-17，
故答案为：10^-17．

点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其计算，题目难度中等，正确分析图象中数据为解答关键，注意熟练掌握溶度积的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．