题目内容
【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它的氢化物的电子式为 
D.其电子排布图为 
【答案】B
【解析】解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4 ， 故A错误；
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4 ， 故B正确；
C．硫和氢气化合生成的硫化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，硫化氢正确的电子式为 
，故C错误；
D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其正确的轨道表示式为： 
，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)
C. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
