题目内容
【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A.工业上可角电解法制备Mg：MgCl2（熔融） 
Mg+C12↑
B.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
【答案】B
【解析】解：A．工业上可角电解法制备Mg，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融） 
Mg+C12↑，故A正确；
B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣ ， 二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B错误；
C．用CaSO4治理盐碱地，碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq），故C正确；
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 ， 反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓，故D正确；
故选B．
【题目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点． 其中所述操作有错误的序号为
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“） 
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失， 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表
滴定次数 | 待测溶液的体积（/mL） | 标准HCl溶液的体积 | |
滴定前读数（/mL） | 滴定后读数（/mL） | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
2 | 25.00 | 2.00 | 22.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.18 |
试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．
