题目内容
【题目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka= 
；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh= 
，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是 ， 由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度 ． 如在25℃ 时碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显性，而草酸氢钠溶液显酸性．
（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②；
③用（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．
【答案】
（1）Ka．Kh=Kw；越大；小于；碱
（2）
?mol?L﹣1
（3）溶液的pH；酸碱中和滴定
【解析】解：（1）醋酸的电离平衡常数Ka= 
，醋酸根离子水解平衡常数为Kh= 
Ka．KaKh═Kw，根据三者之间的关系式知，弱电解质的电离程度越小，其对应的离子水解程度越大，醋酸的酸性比碳酸强，其电离平衡常数大，碳酸氢钠溶液显碱性，所以答案是：Ka．Kh=Kw；越大；小于；碱；（2）由于醋酸电离出的醋酸根离子与氢离子浓度近似相对，平衡时醋酸又可以看成是醋酸溶液的浓度，所以（H+）= molL﹣1 ， 所以答案是： molL﹣1；（3）根据Ka= 
知，要测定电离平衡常数，则必须知道氢离子浓度和醋酸浓度，要知道氢离子浓度必须测定溶液的pH，要知道醋酸浓度则必须利用酸碱中和滴定的方法测定，所以答案是：②溶液的pH；③酸碱中和滴定．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
