题目内容

3．乳酸的结构简式为 ，下列有关乳酸的说法中，不正确的是（　　）
A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．有机物与乳酸互为同分异构体

分析 该分子中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质，能发生取代反应、氧化反应、缩聚反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答．

解答 解：A．含有醇羟基和羧基，二者都能发生酯化反应，所以乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；
B．只有羧基能和NaOH发生中和反应，所以1 mol乳酸可与1mol NaOH发生中和反应，故B错误；
C．醇羟基和羧基都能和钠反应生成氢气，所以1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2，故C正确；
D．分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，所以有机物与乳酸互为同分异构体，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇和羧酸的性质，易错选项是B，注意醇羟基和氢氧化钠不反应．

练习册系列答案
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13．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（　　）
①②③④⑤ ⑥
A．③④B．②⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥
14．下列实验方法或装置正确的是（　　）
A．用图1所示装置制取乙烯
B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
11．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞0，△H2＜0B．△H3＞△H4
C．△H1=△H2+2△H3-△H5D．2△H5+△H1＜0
18．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2．
（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为1mol．
③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O 
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．
8．W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分别代表元素符号）均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常状况下均为无色气体．X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：
（1）写出X的基态原子的核外电子排布式1s22s22p3；
（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X＞Y（填“＞”、“＜”或“=”），理由是氮原子2p能级为半满结构，该结构相对稳定，难以失去电子；
（3）W、X两元素能形成一种常见气体M，每个M分子中含有l0个电子，M分子中心原子的杂化方式为sp3；W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是两微粒虽中心原子杂化方式相同，但是由于氨分子存在一对孤对电子，其占据氮原子核外空间较大，对成键电子对排斥力强，所以使得氨分子中化学键的键角比铵根离子中的小；
（4）Z2+可与M分子在水溶液中形成[Z（M）4]2+，其中M分子和Z2+通过配位键结合；
（5）单质Z的晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含有原子Z的个数为4．
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．在100ml浓度为1 mol•L-1 的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-
12．下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌
B．用图2所示装置吸收NH3制氨水
C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并将碘的苯溶液从漏斗下口放出
D．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体
13．A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如图1所示．
（1）H的化学式是Fe（OH）2．
（2）反应①的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）电解法制D的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用煮沸的方法．
②石墨电极应与电源的负（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R极附近的现象是有白色沉淀生成，R极的电极反应式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2．
③实验停止一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，发生反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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