题目内容
13．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）①
②
③
④
⑤
⑥
| A． | ③④ | B． | ②⑤⑥ | C． | ①②⑤⑥ | D． | ②③④⑤⑥ |
分析 同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．
芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为CnH2n-6．
解答 解：①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个CH2原子团，是苯的同系物，故①不选；
②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故②选；
③含有N元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故③不选；
④含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故④不选；
⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH2原子团，不是苯的同系物，故⑤选；
⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是甲基和乙烯基，不是苯的同系物，故⑥选；正确的是②⑤⑥，故选B．
点评 本题以有机物的结构为载体考查芳香烃、苯的同系物、难度不大，注意有机化学“五同”理解辨析与芳香烃概念、苯的同系物结构特点．
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17．一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（ ）
| A． | 含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO-、SO42- | |
| B． | 含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3- | |
| C． | 含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32- | |
| D． | 含有大量NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl- |
1．某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 （填化学式）；酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
（6）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（7）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全．请利用上表中数据，估算Fe（OH）2的溶度积常数1×10-13.6（mol/L）3，和可逆反应Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2 在25℃时的平衡常数1×10-14.4（mol/L）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ai（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 （填化学式）；酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
（6）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（7）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全．请利用上表中数据，估算Fe（OH）2的溶度积常数1×10-13.6（mol/L）3，和可逆反应Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2 在25℃时的平衡常数1×10-14.4（mol/L）．
8．由下列实验所得结论或解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| C | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有沉淀产生 | 蛋白质均发生变性 |
| D | 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 该溶液中无NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．如图为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，下列说法正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z | R |
| W |
| A． | Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 | |
| B． | 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 | |
| C． | X、Z原子序数可能相差18 | |
| D． | Z可能是氯元素 |
2．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 玻璃属于无机非金属材料 | B． | 煤的气化属于物理变化 | ||
| C． | 雾霾与汽车尾气的排放有关 | D． | 甲醛的水溶液可以用来浸泡标本 |
3．乳酸的结构简式为 
，下列有关乳酸的说法中，不正确的是（ ）
，下列有关乳酸的说法中，不正确的是（ ）| A． | 乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 | |
| B． | 1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应 | |
| C． | 1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 | |
| D． | 有机物 与乳酸互为同分异构体 |