下列实验方法或装置正确的是( )A．用图1所示装置制取乙烯B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列实验方法或装置正确的是（　　）

	A．	用图1所示装置制取乙烯
	B．	用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
	C．	用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
	D．	用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

分析 A．制备乙烯在170℃，测定反应液的温度；
B．挤压胶头滴管，气球变大；
C．浓度不同，接触面积不同；
D．溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化．

解答解：A．制备乙烯在170℃，测定反应液的温度，图中温度计位置不合理，温度计水银球应在液面下，故A错误；
B．挤压胶头滴管，气球变大，可知外压大于内压，说明HCl气体易溶于水，故B正确；
C．浓度不同，接触面积不同，则图中不能探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；
D．溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、气体的性质、影响反应速率的因素、有机物的性质及检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）装置A中存在一处错误，请改正这处错误：改长颈漏斗为分液漏斗．
（2）下列还可收集Cl₂的正确装置是C．

（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为b（填序号）．
a．A、B之间　　　　　　　b．B、C之间
c．C、D之间 d．D之后
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是bcd（填序号）．
a．氯水 b．蒸馏水和铁粉 c．氢氧化钠溶液 d．KSCN溶液
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．

5．如图为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，下列说法正确的是（　　）

	X
Y	Z	R
W

	A．	Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
	B．	五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
	C．	X、Z原子序数可能相差18
	D．	Z可能是氯元素

2．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	玻璃属于无机非金属材料		B．	煤的气化属于物理变化
	C．	雾霾与汽车尾气的排放有关		D．	甲醛的水溶液可以用来浸泡标本

9．A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，C的氢化物水溶液呈碱性； D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是BCN或B＜C＜N（用元素符号表示）．
（2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为sp²杂化；C的三氯化物分子的立体构型为三角锥形．
（3）任写一种与BC^-离子互为等电子体的离子C₂^2-或O₂²⁺（写出化学式）．
（4）F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，F晶体中原子的堆积方式是图1中的丙（填写“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl₃溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体．该晶体中E³⁺、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1：3：6，且E的配位数为6．向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO₃溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O．
（6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，图2为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．
①写出合成AD的化学方程式：BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
②已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³．（不需化简，阿伏加德罗常数为N_A）

19．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
	B．	图2表示CH₃COOH溶液中逐步加CH₃COONa固体后，溶液pH的变化
	C．	图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
	D．	图4表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）???N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0

6．氧化锌（ZnO）、氮化镓（GaN）及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气．
（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）与水分子互为等电子体的一种阴离子是NH₂^-（填化学式）．
（3）氮化镓（GaN）的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是sp³；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是N．
（4）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Zn（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

．
（5）某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O^2-距离最近的Zn²⁺有8个．

3．乳酸的结构简式为

，下列有关乳酸的说法中，不正确的是（　　）

	A．	乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种
	B．	1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应
	C．	1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H₂
	D．	有机物与乳酸互为同分异构体

4．0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是（　　）

Cl^-

Al³⁺

H⁺

OH^-

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