题目内容
13．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）| A． | 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| B． | 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 | |
| C． | NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 | |
| D． | Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu |
分析 A．物质的汽化过程是吸热的；
B．硅酸钠可用于阻燃剂；
C．碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳；
D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强．
解答 解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，能使周围温度降低，液氨常用作制冷剂，故A正确；
B．硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，故B错误；
C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C错误；
D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与Fe比Cu活泼无关，故D错误．
故选A．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子数是2NA | |
| B． | 1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA | |
| C． | 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA | |
| D． | 将2.24 L（标准状况下）CO2通入1 L 0.15 mol•L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05mol |
4．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol | |
| B． | 该电池为可充电电池 | |
| C． | 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b | |
| D． | 正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH→CH3CHO+H2O |
1．下列实验操作、现象和解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释 |
| A | 向某溶液中加入盐酸 | 产生无色气体 | 溶液中一定含有CO32- |
| B | 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间 | 白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 | 说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3 |
| C | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产 | 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI |
| D | 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%．
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，
电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填写序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$\stackrel{过量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程 III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净．
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，
电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填写序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$\stackrel{过量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
| CaSO4 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
18．
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
| B | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
| C | SiO2 | SiF4 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
| D | Al | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L-1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z） | |
| B． | 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同 | |
| C． | 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强 | |
| D． | 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物 |
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴入硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| C． | BaCO3溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |