题目内容
3．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴入硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| C． | BaCO3溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
分析 A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，漏掉了生成水的反应；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边负电荷不相等．
解答 解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成难溶物硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故B正确；
C．BaCO3溶于醋酸溶液，碳酸钡和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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13．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| B． | 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 | |
| C． | NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 | |
| D． | Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu |
14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（ ）
| A． | Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大 | |
| B． | Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液 | |
| C． | 由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键 | |
| D． | X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强 |
11．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液．实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验．下列试剂或操作不合理的是（ ）
| 选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
| 实验操作 | ② | ③ | 加热 |
| A． | 试剂①为Ba（OH）2溶液 | B． | 操作②为结晶 | ||
| C． | 操作③为过滤 | D． | 试剂④为稀HNO3 |
18．
N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
（1）Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族；基态Na+核外有10种运动状态不同的电子．Mg基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s2．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）已知多硫化钠-溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr$?_{放电}^{充电}$3Na2S2+Br2
①放电时Na+向b极迁移（填“a或b”）．
②充电时阴极电极反应式为：2S32-+2e-=3S22-．
（4）已知N4为正四面体结构，N-N键能为167kJ/mol，N≡N键能为942kJ/mol．写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．（1）Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族；基态Na+核外有10种运动状态不同的电子．Mg基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s2．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 粒子半径 | 熔点 | 键的极性 |
| N＞S | S2-＞Mg2+ | SO3＜Na2O2 | H-O＜H-N |
①放电时Na+向b极迁移（填“a或b”）．
②充电时阴极电极反应式为：2S32-+2e-=3S22-．
（4）已知N4为正四面体结构，N-N键能为167kJ/mol，N≡N键能为942kJ/mol．写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
路线：
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．
15．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图．根据实验，以下说法正确的是
提示：a、HNO2是一种不稳定弱酸；b、在酸性条件下，NO2-可将SO32-氧化（ ）
提示：a、HNO2是一种不稳定弱酸；b、在酸性条件下，NO2-可将SO32-氧化（ ）
| A． | 溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、K2CO3，可能含有KAlO2 | |
| B． | 固体粉末X中可能含有K2SO3 | |
| C． | 气体A和气体B一定均为纯净物 | |
| D． | 原混合物中可能含有Fe2O3 |
12．现有部分短周期元素相关信息如下表所示：
（1）四种元素原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X＞T（用T、X、Y、Z表示）．M中所含化学键的类型为离子键、共价键．
（2）若Z的单质及R在光伏电池产业、现代通讯产业中占据极为重要的位置，则R与M反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．若Z能形成稳定的单核离子，则请举例说明Z的金属性比Y的金属性弱：NaOH的碱性比Al（OH）3强．
（3）元素T与氢元素可形成原子个数比为1：1的化合物Q，元素X与氢元素可形成原子个数比为1：2的化合物W，W常用作发射火箭的燃料，Q与W按物质的量比为2：1的比例恰好反应生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．
| 元素 | T | X | Y | Z |
| 信息 | 原子最外层电子数比内层电子数多4 | 最高正价为+5，单质性质很稳定 | L层电子数比其他电子层电子数之和多5 | 单质、最高价氧化物（R）及对应的水化物均可与Y的最高价氧化物对应的水化物（M）反应 |
（2）若Z的单质及R在光伏电池产业、现代通讯产业中占据极为重要的位置，则R与M反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．若Z能形成稳定的单核离子，则请举例说明Z的金属性比Y的金属性弱：NaOH的碱性比Al（OH）3强．
（3）元素T与氢元素可形成原子个数比为1：1的化合物Q，元素X与氢元素可形成原子个数比为1：2的化合物W，W常用作发射火箭的燃料，Q与W按物质的量比为2：1的比例恰好反应生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．
13．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 | |
| B． | 该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上 | |
| C． | 1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气 |