题目内容
2．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L-1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z） | |
| B． | 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同 | |
| C． | 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强 | |
| D． | 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物 |
分析 W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大，甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L-1甲溶液的pH为13，则甲为强碱，即NaOH，所以W为H元素，Y为O元素，Z为Na元素；X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．
解答 解：W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大，甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L-1甲溶液的pH为13，则甲为强碱，即NaOH，所以W为H元素，Y为O元素，Z为Na元素；X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N元素，
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则r（Z）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．Y为O元素，Z为Na元素，其简单离子均有10个电子，电子层结构相同，故B错误；
C．非金属性：X＜Y，则元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的弱，故C错误；
D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物如NH4NO3，也有共价化合物HNO3，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度不大，根据题中信息判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．
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12．某种快速充电电池的电极材料分别为锂和石墨，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4LiCl+S+SO2?充电放电4Li+2SOCl2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池放电时，负极材料为锂，发生还原反应 | |
| B． | 组装该电池可以在有氧的条件下进行 | |
| C． | 电池放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解液流向负极 | |
| D． | 电池充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2 |
13．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| B． | 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 | |
| C． | NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 | |
| D． | Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu |
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） | |
| B． | 元素Z、M的简单离子的电子层结构相同 | |
| C． | W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差 | |
| D． | 元素X和Y形成的化合物只有一种 |
达喜[AlaMgb（OH）c（CO3）d•xH2O]常用于中和胃酸．
7．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
③图中V1和V2大小的比较：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀；溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=c（SCN−）c（I）．
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
③图中V1和V2大小的比较：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． | 出现白色沉淀． |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液． | 溶液变红色． |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液． | 出现白色沉淀，溶液红色变浅． |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液． | 出现黄色沉淀． |
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀；溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=c（SCN−）c（I）．
14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（ ）
| A． | Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大 | |
| B． | Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液 | |
| C． | 由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键 | |
| D． | X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强 |
11．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液．实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验．下列试剂或操作不合理的是（ ）
| 选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
| 实验操作 | ② | ③ | 加热 |
| A． | 试剂①为Ba（OH）2溶液 | B． | 操作②为结晶 | ||
| C． | 操作③为过滤 | D． | 试剂④为稀HNO3 |
12．现有部分短周期元素相关信息如下表所示：
（1）四种元素原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X＞T（用T、X、Y、Z表示）．M中所含化学键的类型为离子键、共价键．
（2）若Z的单质及R在光伏电池产业、现代通讯产业中占据极为重要的位置，则R与M反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．若Z能形成稳定的单核离子，则请举例说明Z的金属性比Y的金属性弱：NaOH的碱性比Al（OH）3强．
（3）元素T与氢元素可形成原子个数比为1：1的化合物Q，元素X与氢元素可形成原子个数比为1：2的化合物W，W常用作发射火箭的燃料，Q与W按物质的量比为2：1的比例恰好反应生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．
| 元素 | T | X | Y | Z |
| 信息 | 原子最外层电子数比内层电子数多4 | 最高正价为+5，单质性质很稳定 | L层电子数比其他电子层电子数之和多5 | 单质、最高价氧化物（R）及对应的水化物均可与Y的最高价氧化物对应的水化物（M）反应 |
（2）若Z的单质及R在光伏电池产业、现代通讯产业中占据极为重要的位置，则R与M反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．若Z能形成稳定的单核离子，则请举例说明Z的金属性比Y的金属性弱：NaOH的碱性比Al（OH）3强．
（3）元素T与氢元素可形成原子个数比为1：1的化合物Q，元素X与氢元素可形成原子个数比为1：2的化合物W，W常用作发射火箭的燃料，Q与W按物质的量比为2：1的比例恰好反应生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．