Question

2．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L^-1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
• B． 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同
• C． 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强
• D． 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大，甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L^-1甲溶液的pH为13，则甲为强碱，即NaOH，所以W为H元素，Y为O元素，Z为Na元素；X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大，甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L^-1甲溶液的pH为13，则甲为强碱，即NaOH，所以W为H元素，Y为O元素，Z为Na元素；X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N元素，
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则r（Z）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．Y为O元素，Z为Na元素，其简单离子均有10个电子，电子层结构相同，故B错误；
C．非金属性：X＜Y，则元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的弱，故C错误；
D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物如NH₄NO₃，也有共价化合物HNO₃，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度不大，根据题中信息判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．