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7．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是（ ）| A． | 电能转化为化学能 | B． | 电解质溶液是稀硫酸 | ||
| C． | 电子通过外电路从正极流向负极 | D． | Zn做负极被氧化 |
分析 根据电池反应式知，Ag元素化合价由+1价变为0价、Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn是负极、Ag是正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答 解：A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．电解质溶液不能是稀硫酸，稀硫酸和氧化银反应生成硫酸银沉淀而得不到Ag，故B错误；
C．电子从负极Zn沿导线流向正极Ag，故C错误；
D．根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn是负极，发生氧化反应而被氧化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极是解本题关键，明确正负极的判断方法、电子流向及反应类型即可解答，注意电极反应式的书写．
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18．
某反应的反应过程中能量变化如图 （E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述不正确的是（ ）
某反应的反应过程中能量变化如图 （E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 催化剂不能改变反应的焓变 | |
| C． | 催化剂不能降低反应的活化能 | |
| D． | 逆反应的活化能小于正反应的活化能 |
15．已知元素砷（As）的原子序数为33，与N元素同主族，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 砷元素的最高化合价为+3 | |
| B． | 砷的气态氢化物比NH3稳定 | |
| C． | 砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性 | |
| D． | 砷原子的第3电子层含有18个电子 |
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | |
| B． | 向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变 | |
| C． | 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低? | |
| D． | 将水加热，Kw增大，pH变小 |
12．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH一定增大一个单位 | |
| B． | 100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性． | |
| C． | pH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质的量的NaOH | |
| D． | 将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小 |
19．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | W、X、Y三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低 | |
| B． | X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X | |
| C． | 五种元素均为非金属元素 | |
| D． | T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
16．
可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（ ）
可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（ ）| A． | t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动 | |
| B． | 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 | |
| C． | 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 | |
| D． | 维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g） |
