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7．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是（　　）
A．电能转化为化学能B．电解质溶液是稀硫酸
C．电子通过外电路从正极流向负极D．Zn做负极被氧化

分析 根据电池反应式知，Ag元素化合价由+1价变为0价、Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn是负极、Ag是正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答 解：A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．电解质溶液不能是稀硫酸，稀硫酸和氧化银反应生成硫酸银沉淀而得不到Ag，故B错误；
C．电子从负极Zn沿导线流向正极Ag，故C错误；
D．根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn是负极，发生氧化反应而被氧化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极是解本题关键，明确正负极的判断方法、电子流向及反应类型即可解答，注意电极反应式的书写．

练习册系列答案
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17．在一定条件下，可实现如图所示物质之间的转化．

已知D为黄绿色气体，请填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C固体加热：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；②A→B：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A→D+E：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；②B→C+A：3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O．
18．某反应的反应过程中能量变化如图 （E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．催化剂不能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能
15．已知元素砷（As）的原子序数为33，与N元素同主族，下列叙述正确的是（　　）
A．砷元素的最高化合价为+3
B．砷的气态氢化物比NH3稳定
C．砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性
D．砷原子的第3电子层含有18个电子
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低?
D．将水加热，Kw增大，pH变小
12．下列说法中，正确的是（　　）
A．将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH一定增大一个单位
B．100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性．
C．pH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质的量的NaOH
D．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小
19．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
XY
WZ
T
A．W、X、Y三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低
B．X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X
C．五种元素均为非金属元素
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
16．可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（　　）
A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g）
1．（1）美国麻省理工学院（MIT）近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程．

写出电池放电时的正极反应式为Mg2++2e-=Mg．
（2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物．某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图：
①写出锑元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+．请写出阴极的电极反应式Sb3++3e-=Sb．
④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥还原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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