题目内容
6.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )A. | 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B. | P、S、C1元素最高正价依次升高 | ||
C. | 稳定性:PH3>H2S>HCl | D. | 离子半径:Mg2+<Na+<F- |
分析 A、元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强;
B、最高正价等于最外层电子数;
C、元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
D、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小;
解答 解:A、Cl、Br、I位于同一主族,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,故A正确;
B、P、S、C1元素最外层电子数分别是5、6、7,所以最高正价依次升高,故B正确;
C、元素的非金属性:P<S<C1,对应的氢化物越稳定:PH3<H2S<HCl,故C错误;
D、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,故离子半径F->Na+>Mg2+,故D正确;
故选C.
点评 本题考查元素周期律知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握判断的角度,注重相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
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