N.O.Na.Mg.S.Br是常见的六种元素．(1)Br位于元素周期表第四周期第VIIA族,Na和O形成1:1的化合物的电子式:．该物质含有的化学键为:离子键和非极性键．(2)用“＞或“＜填空:稳定性粒子半径熔点键的极性NH3＜H2OO2-＞Mg2+SO3＜Na2O2H-O＞H-N(3)已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池.结构如图．电池总� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
（1）Br位于元素周期表第四周期第VIIA族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：

．该物质含有的化学键为：离子键和非极性键．
（2）用“＞”或“＜”填空：

稳定性	粒子半径	熔点	键的极性
NH₃＜H₂O	O^2-＞ Mg²⁺	SO_3＜ Na₂O₂	H-O＞ H-N

（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na₂S₃+2NaBr$?_{放电}^{充电}$3Na₂S₂+Br₂
①放电时Na⁺向b极迁移（填“a或b，”）．
②放电时负极的电极反应式为：3S₂^2--2e^-=2S₃^2-
（4）已知N₄为正四面体结构，N-N键能为167kJ•mol^-1，N≡N键能为942kJ•mol^-1．写出N₄（g）转化为N₂（g）的热化学方程式N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol．

分析（1）主族元素原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，据此判断Br在周期表中的位置；Na和O形成1：1的化合物是过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和非极性键；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；离子晶体熔沸点大于分子晶体；非金属性元素非金属性越强，其吸引电子能力越强，则键的极性越强；
（3）①放电时，溴电子发生还原反应，则a是负极、b是正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；
②放电时，负极上失电子发生氧化反应；
（4）该反应焓变=反应物键能-生成物键能，据此书写热化学方程式．

解答解：（1）主族元素原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，Br原子核外有4个电子层、最外层电子数是7，所以位于第四周期第VIIA族；Na和O形成1：1的化合物是过氧化钠，其电子式为，过氧化钠中存在离子键和非极性键，
故答案为：四；VIIA；；离子键和非极性键；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＜O，所以稳定性NH₃＜H₂O；
电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径O^2-＞Mg²⁺；
离子晶体熔沸点大于分子晶体，三氧化硫是分子晶体、过氧化钠是离子晶体，所以熔点SO₃＜Na₂O₂；
非金属性元素非金属性越强，其吸引电子能力越强，则键的极性越强，非金属性O＞N，则键的极性H-O＞H-N；
故答案为：＜；＞；＜；＞；
（3）①放电时，溴电子发生还原反应，则a是负极、b是正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以向b电极移动，故答案为：b；
②放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为3S₂^2--2e^-=2S₃^2-，故答案为：3S₂^2--2e^-=2S₃^2-；
（4）该反应焓变=反应物键能-生成物键能=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，则该反应热化学方程式为N₄（g）=2N₂（g）△H=-882 kJ/mol，故答案为：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882 kJ/mol．

点评本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及热化学方程式的书写、原电池原理、元素周期律、元素周期表结构等知识点，难点是电极反应式的书写，焓变可以通过键能或反应热进行计算，题目难度不大．

练习册系列答案

4．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH⁺₄、NO₃、K⁺、SO^2-₄		B．	Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-、Na⁺
	C．	Al（OH）^-₄、CO^2-₃、K⁺、Cl^-		D．	SO^2-₄、Na⁺、Cu²⁺、NO^-₃

1．某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按如图2所示进行实验：若能观察到KMnO₄溶液（紫红色）褪色的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O₂↑、S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）步骤②的实验操作装置如图3所示，该操作的名称是减压过滤（或抽滤）．
（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C，加入HNO₃和AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素．
（5）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：如图4所示有关的离子反应方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O、Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是MnO₂与浓盐酸共热也可产生氯气
（6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．

实验次数	H₂O₂溶液质量分数%	H₂O₂溶液用量/毫升]	物质D 用量/克	反应温度/℃	收集气体体积/毫升	所需时间/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，实验①和⑤证明温度越高，化学反应速率越快，实验②和③
证明物质D的用量越大，反应速率越快．

8．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
A、分液　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶　　F、加热分解
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃B；
②从碘水中提取碘C；
③用自来水制取蒸馏水D；
④除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠固体F；
⑤分离植物油和水A．

18．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（　　）

	A．	金属钠在C1₂中燃烧		B．	铜在氯气中燃烧
	C．	氢气在氯气中燃烧		D．	钠在氧气中燃烧

5．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl₂．
（2）写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）第④步反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）写出SO₂在水中与B反应的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

2．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；
②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；
④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO₂是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl₂与NaClO₂制取ClO₂．请配平下列化学方程式：
□Cl₂+□NaClO₂═□NaCl+□ClO₂．
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
A．氧元素发生了改变
B．微粒的组成结构发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．水合离子与水分子相比电子数发生了改变．
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来CD（填写序号）
A．代替干冰              B．防止冰川熔化
C．在室温下制作冰雕      D．建室温溜冰场．

3．常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺		B．	NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、		D．	Cl^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

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