题目内容
15．下列物质溶于水因水解而使溶液呈酸性的是（ ）| A． | SO2 | B． | NaHSO3 | C． | CH3COONa | D． | FeCl2 |
分析 物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水电离的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，溶液呈酸性．
解答 解：A．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，溶液显酸性，故A不选；
B．NaHSO3为强碱弱酸的酸式盐，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，是因为电离出氢离子，故B不选；
C．CH3COONa是弱酸强碱盐溶液，水解显碱性，故C不选；
D．FeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故D选；
故选D．
点评 本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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6．运用化学反应原理分析解答以下问题．
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如下表：
①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是ad
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，该反应的氧化产物是H2SO4．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是ac
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH?（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的化学平衡常数K=a12•a2•a3L4•mol-4（用含a1、a2、a3的代数式表示）．
向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的$\frac{2}{3}$，则CO的转化率50%．
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | 电离平衡常数（25℃） |
| HClO | K=2.98×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| H2SO3 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
②下列离子方程式和有关说法错误的是ad
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，该反应的氧化产物是H2SO4．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是ac
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH?（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的化学平衡常数K=a12•a2•a3L4•mol-4（用含a1、a2、a3的代数式表示）．
向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的$\frac{2}{3}$，则CO的转化率50%．
3．
（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是Mg．
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为Mn．
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
根据表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）．
（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是分子晶体．
（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能．
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu（NH3）4]SO4）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式
（标出配位键）；
深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有AD
A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键．
（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是Mg．（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为Mn．
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ•mol-1 | I1[ | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是分子晶体．
（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
| 分子式 | 结构简式 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 | |
| 乙醇 | C2H6O | C2H5OH | -114.3℃ | 78.4°C | 互溶 |
| 二甲醚 | C2H6O | CH3OCH3 | -138.5℃ | -24.9℃ | 微溶 |
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu（NH3）4]SO4）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式
（标出配位键）；深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有AD
A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键．
10．分子式为C6H14O且在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成醛的醇有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 碳化钙（CaC2）的电子式：Ca2+[：C：：C：]2- | |
| B． | ${\;}_{8}^{18}$O2-离子的结构示意图： | |
| C． | 2-甲基-2-丙醇的结构简式： | |
| D． | Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O?2H2S+2OH- |
7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH-） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的数目小于0.1 NA | |
| B． | 0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 NA | |
| D． | 0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 NA |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 | |
| B． | 化学的特征就是认识分子 | |
| C． | 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 | |
| D． | 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 |