题目内容

7.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C${{O}_{3}}^{2-}$)>c(HC${{O}_{3}}^{-}$)>c(OH-
B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(N${{H}_{4}}^{+}$)>c(OH-
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

分析 A.反应后的溶液中溶质为碳酸钠,碳酸根离子部分水解,溶液显示碱性,由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解,则c(HCO3-)<c(OH-);
B.二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸,混合液显示酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH);
C.氨水为弱碱,混合液中氨水过量,溶液显示碱性,则c(OH-)>c(H+);
D.二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸根离子部分水解,溶液显示碱性,根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断.

解答 解:A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,二者恰好反应才碳酸钠,碳酸根离子部分水解,溶液显示碱性,且氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解,则c(OH-)>c(HCO3-),故所得溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故A错误;
B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合,反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,混合液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH),结合物料守恒可得:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),所得溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),故B正确;
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,氨水为弱碱,则混合液呈碱性:c(OH-)>c(H+),溶液中正确的离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成醋酸钠,根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键,要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒判断溶液中各离子浓度大小.

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