题目内容

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．元素A、B只能形成一种化合物
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，故C为Na；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Na，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则B为碳元素；A的原子序数小于碳，且单质为气体，故A为H元素；结合原子序数可知D、E处于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；E的单质为气体，故E为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，故C为Na；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Na，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则B为碳元素；A的原子序数小于碳，且单质为气体，故A为H元素；结合原子序数可知D、E处于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；E的单质为气体，故E为Cl．
A．元素H、C形成烃类化合物，种类繁多，故A错误；
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故B错误；
C．工业常用电解熔融氯化钠制备钠与氯气，电解饱和氯化钠溶液制备氯气，故C正确；
D．化合物HCl含有共价键，化合物NaCl含有离子键，二者含有化学键不同，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系及应用，元素的推断是解答的关键，C中注意掌握中学常见的化学工业，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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7．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．
（1）据此推断这五种元素的元素符号．
A．H；B．O；C．Al；D．S；E．K．
（2）分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
8．某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度．制备硼酸的实验流程如下：

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和玻璃棒．
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH．
（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为过滤、洗涤．
（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：
滴定步骤为：

①滴定到终点时溶液颜色变化是由无色变为浅红色．
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为90.93%（假定杂质不反应）．
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果偏大．（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
5．下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（　　）
A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI
C．Na2S、HCl、FeCl3、NaClD．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4
12．下列关于卤族元素的叙述，不正确的是（　　）
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱
C．单质与水反应均可表示为X+H2O=HX+HXO
D．随核电荷数的增加卤素原子的半径递增，卤素离子的还原性增强
2．下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且产物只有一种的是（　　）
A．CH3ClB．CH3-CHBr-CH3C．D．
9．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（　　）
A．蒸馏B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
7．下列各项中表达正确的是（　　）
A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：
C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N

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