题目内容
2．下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且产物只有一种的是（ ）| A． | CH3Cl | B． | CH3-CHBr-CH3 | C． |  | D． |  |
分析 卤代烃能发生消去反应的结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；而分子中只含有1个C原子或与-X相连碳相邻碳上没有氢原子的化合物一定不能发生消去反应，据此进行解答．
解答 解：A．CH3Cl只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；
B．CH3-CHBr-CH3与-Br相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应且产物唯一，故B正确；
C．与-Cl相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，消去可得到：CH3CH=CH（CH3）2、CH3CH2CH3C=CH2两种产物，故C错误；
D．与-Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查卤代烃能发生消去反应结构特点，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应结构特点：与-X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．
练习册系列答案
相关题目
12．下列各组有机物，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，那么完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量相等，且所生成的水的物质的量也相等的是（ ）
| A． | 甲烷和甲酸甲酯 | B． | 乙烷和乙醇 | C． | 苯和苯酚 | D． | 乙炔和苯 |
13．下列关于 
的说法中正确的是（ ）
的说法中正确的是（ ）| A． | 有7个碳原子可能在同一直线上 | |
| B． | 只可能有5个碳原子在同一直线上 | |
| C． | 最多只可能有9个碳原子在同一平面上 | |
| D． | 所有原子都可能在同一平面上 |
10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、Na+、OH-、SO42- | B． | NH4+、Mg2+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Ba2+、OH-、Cl-、SO42- | D． | Fe2+、H+、Cl-、NO3- |
17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A、B只能形成一种化合物 | |
| B． | 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 | |
| C． | 工业上常用电解法制备元素C、D的单质 | |
| D． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
7．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：
CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
14．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． |  2-乙基-1，3-丁二烯 | B． | CH3CH2CH2CH2OH 丁醇 | ||
| C． |  甲苯 | D． | HOCH2CH2CH2OH 1，3-二丙醇 |
11．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
| A． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol | |
| C． | 1mol SO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和 | |
| D． | 1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和 |
12．下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）
| A． | 把Cl2通入FeCl2溶液中 | |
| B． | 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 | |
| C． | 把绿豆大的钾投入少量水中 | |
| D． | 把溴水滴加到淀粉KI溶液中 |