题目内容
【题目】磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
已知E是形成酸雨的主要气体,请回答:
(1)A的组成元素为______(用化学符号表示);
(2)C溶液可溶解铜片,写出该反应的离子方程式______________________________;
(3)写出F→G反应的化学方程式_________________________________,设计实验证明溶液G中含有____________________________________________________________________。
【答案】Fe、S 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 取溶液G少许,先加入稀盐酸无现象,再加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有
【解析】
黄色溶液C中加入KSCN溶液变为血红色溶液D,所以黄色溶液C中含有Fe3+,所以红棕色固体应为Fe2O3;无色气体E溶于水形成无色酸性溶液,加入碘的KI溶液,溶液褪色,且酸性变强,可知无色气体E应为还原性酸性气体,且是形成酸雨的主要气体,则E应为SO2;化合物A在足量空气中充分燃烧生成Fe2O3和SO2,所以化合物A中应含有Fe、S两种元素。
(1)化合物A在足量空气中充分燃烧生成Fe2O3和SO2,所以化合物A中应含有Fe、S两种元素;
(2)C为氧化铁和盐酸反应生成,其溶质主要为FeCl3,铁离子可以氧化铜单质,离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+;
(3)F到G为碘单质在水溶液中氧化SO2生成硫酸的反应,根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;硫酸钡为不溶于酸和碱的沉淀,据此可以检验硫酸根,具体操作为:取溶液G少许,先加入稀盐酸无现象,再加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。下表为元素有关信息:
元素 | 信息 |
B | 其单质在常温下为双原子分子,与A可形成分子X,且X的水溶液呈碱性 |
D | 其简单阳离子与X具有相同电子数,且是同周期中简单阳离子中半径最小的 |
E | 元素原子最外层比次外层少2个电子 |
C、F | 两种元素的原子最外层共有13个电子 |
回答下列问题:
(1)B的原子结构示意图为__,且在周期表中的位置为___。
(2)写出BA3气体验满的方法__。
(3)F的单质在氧化还原反应中常做__剂,该单质与E的低价氧化物1:1通入水中,发生反应的离子方程式为__。
(4)C、D形成的化合物的化学式为__,此物质对应的水化物决定了在物质的分类中应属于__。