题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A.氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C.对2NO2(g)N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深
D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
【答案】B
【解析】
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅，是因为AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，平衡正向移动Cl2浓度减小，黄绿色变浅。能用勒夏特列原理解释；
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强，对于前后气体分子数目不变的可逆反应平衡不移动，但是体积缩小，气体浓度增大可使颜色变深。不能用勒夏特列原理解释；
C．对2NO2(g)N2O4(g), 反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，体系颜色变深。能用勒夏特列原理解释；
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，增大氧气的量平衡向生成SO3的方向移动，增大SO2的转化率。能用勒夏特列原理解释。
新课标阶梯阅读训练系列答案
【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图所示。
（1）过程i中H2S发生了___（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）过程ii的离子方程式是___。
（3）已知：①Fe3+在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.4 | 2.7 | 3.0 |
Fe2+氧化速率/（g·L－1·h－1） | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 | 6.2 | 5.6 |
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：___。
II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。
（4）①该过程的热化学方程式是___。
②比较压强p1和p2的大小关系：p1___p2（选填“>”“<”或“＝”）。
III.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
IV.H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如图。
（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是___。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：___。
