Question

【题目】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。

下列叙述错误的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7时，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

Answer 1

【答案】B

【解析】K2(H2A)= ，结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-)，代入上式可得K2(H2A)=10-4.2，则lg[K2(H2A)]＝－4.2，选项A正确。pH=4.2时，c(H+)=10-4.2 mol·L-1，但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 mol·L-1（图中看到这两个成分浓度相等，综合应该还是0.1mol/L），选项B错误。从图中可以得到pH=2.7时，c(HA－)较大，c(H2A)= c(A2－)且都较低，所以选项C正确。从图中得到H2A和HA-的相等，则两者的浓度一定相等，选项D正确。