题目内容
【题目】自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在,硫铁矿(FeS2)就是其中一种,在矿区,开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中,会发生下图所示转化。回答下列问题:
⑴FeS2的氧化产物Fe2(SO4)3易______,会使地下水和土壤呈______性;如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿,FeS2最终转化为____________。
⑵写出FeS2的电子式:____________。
⑶写出图中①③两个反应的离子方程式:
①____________________________________,
③____________________________________。
【答案】水解 酸 FeO(OH)
【解析】
(1)Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,易水解,使地下水和土壤呈酸性;由转化图可知,如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿,FeS2最终转化为FeO(OH);
(2)FeS2为离子化合物,由Fe2+、S22-构成;
(3)反应①为FeS2被氧气氧化生成硫酸根;反应③为Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和硫酸根,二者皆为氧化还原反应,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。
(1)Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,易水解,使地下水和土壤呈酸性;由转化图可知,如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿,FeS2最终转化为FeO(OH);
故答案为:水解;酸;FeO(OH);
(2)FeS2为离子化合物,由Fe2+、S22-构成,其电子式为;
故答案为:;
(3)反应①为FeS2被氧气氧化生成硫酸根,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式为:;
反应③为Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和硫酸根,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式为:;
故答案为:;
。
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置 | 部分实验现象 |
a极质量减小,b极质量增加 | |
| b极有气体产生,c极无变化 |
d极溶解,c极有气体产生 | |
电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
【题目】对下列叙述的评价合理的是
选项 | 叙述 | 评价 |
A | 乙酸乙酯在H | 对,根据酯的水解规律,产物乙醇中将含有18O同位素,而乙酸则没有 |
B | 明矾和漂白粉都可用于水的净化 | 对,二者的作用原理相同 |
C | 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | 对,K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
D | 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 | 错,用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸 |
A.AB.BC.CD.D