Question

【题目】(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。

②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：______________。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=__________ mol/L。

(3)利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。

②反应过程中SO42-向_______极移动。

③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了______克。

Answer 1

【答案】c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) HCO3-+H2OH2CO3+OH- 盐酸 10-3 10-11 Cu H2O2 + 2H+ +2e－= 2H2O 负 3.2

【解析】

（1）①硫酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)；

②碳酸氢钠溶液呈碱性，其原因是碳酸氢根在水中发生的水解，水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；Fe3+在水溶液中溶液发生水解，故配制溶液是应加入少量的盐酸抑制水解；

（2）由于醋酸根发生水解，故溶液中c(OH-)=10-3mol/L，由于OH-由水电离而来，水电离出的H+的浓度为10-3mol/L；醋酸在水溶液中电离，抑制的水的电离，故水中c(OH-)=10-11mol/L，水电离出的H+浓度为10-11mol/L；

（3）①方程式中Cu失去电子变成Cu2+，在原电池中做负极，H2O2中O原子得电子变成H2O，故负极材料为Cu，正极反应式为H2O2 + 2H+ +2e－= 2H2O；

②反应过程中负极有大量阳离子生成，需要阴离子平衡电荷，故溶液中硫酸根向负极移动；

③当电路中转移0.1mol电子，负极减少3.2g，同时总反应未生成气体、沉淀等物质，故电解质溶液质量增加3.2g。