题目内容

16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A鸡蛋白溶液中分别滴入饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均有固体析出均发生变性
B溴水中分别加入苯酚和环己烯溴水均褪色均发生加成反应
C某无色气体通入溴水中溴水褪色该气体一定是C2H4
D适量水玻璃加入稀盐酸中，
振荡得透明溶液，用激光笔照射		有丁达尔效应有硅酸胶体生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸铵能使蛋白质发生盐析；
B．溴水与苯酚发生取代反应；
C．能使溴水褪色的气体具有还原性，或与溴发生加成反应；
D．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸胶体．

解答 解：A．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，重金属盐醋酸铅能使蛋白质变性，故A错误；
B．溴水与苯酚发生取代反应，与环己烷发生加成反应，故B错误；
C．能使溴水褪色的气体具有还原性，或与溴发生加成反应，不一定为乙烯，故C错误；
D．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸胶体，有丁达尔效应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蛋白质、胶体的性质以及有机物的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）．
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/L．s．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd （填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1KJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．
7．以溴苯（p=1.5/cm3）为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2-苯基-2-丁醇（p=1.0g/cm3）

【实验装置】：


【实验步骤】：
步骤：1：将镁条置于装置Ⅰ的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷却条件下缓慢滴入40mL溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①
步骤2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，发生反应②：滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水CaCl2
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醛，再蒸馏得到36.0mL产品
（1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
（2）步骤Ⅰ中加入碘的作用是催化剂；步骤3中加入适量无水CaCl2的作用是干燥作用
（3）装置中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是便于液体滴加，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是该反应放热，防止反应过于剧烈．
（4）步骤三种分离出油层的具体实验操作是将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中．
（5）步骤Ⅱ采用的减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解．
（6）本次所得产品的产率是57.3%（保留小数点后一位小数）
4．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的$\frac{2}{3}$倍，试回答：
（1）X元素的名称氧．
（2）用电子式表示ZX2的形成过程．
（3）Y2X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有离子键、共价键．
（4）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因H2O分子之间存在氢键．
11．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请你补充完整（用文字表达）B装置中导气管长进短出．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是AD（填字母编号）
A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：
该学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是B（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有足量碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已换算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
（4）请你另设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度．
1．取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b＞a．下列物质中满足上述结果的是（　　）
A．HCOOHB．HCHOC．CH4D．C6H12O6
8．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
（1）W的核素符号是188O．
（2）用电子式表示X和Z形成的化合物．
（3）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键                   B．极性共价键           C．非极性共价键       D．氢键
（5）W与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为MnO2（填化学式）和FeCl3．
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸       Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
6．如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中所注A-I元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的元素是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
（2）表中所注A-I元素，其中H元素的最高化合价是+7；形成化合物种类最多的元素是C；
（3）D可与O元素形成两种化合物分别是CO、CO2
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na
（5）A和E形成化合物的化学式NH3等．

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