题目内容

6．如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中所注A-I元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的元素是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
（2）表中所注A-I元素，其中H元素的最高化合价是+7；形成化合物种类最多的元素是C；
（3）D可与O元素形成两种化合物分别是CO、CO2
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na
（5）A和E形成化合物的化学式NH3等．

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne．
（1）稀有气体化学性质最稳定；F元素只有负价而没有正价；同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下元素金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；
（2）主族元素最高正化合价等于主族族序数（氧元素、氟元素除外）；碳元素组成有机物，形成的物质种类最多；
（3）碳元素与氧元素形成的化合物有一氧化碳、二氧化碳；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）A和E形成化合物有氨气等．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne．
（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素只有负价而没有正价；同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下元素金属性增强、非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强，Na元素金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的还原性最强，故答案为：Ne；F；F2；Na；
（2）主族元素最高正化合价等于主族族序数（氧元素、氟元素除外），故H的最高正化合价为+7；碳元素组成有机物，形成的物质种类最多，
故答案为：+7；C；
（3）碳元素与氧元素形成的化合物有CO、CO2，故答案为：CO、CO2；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）A和E形成化合物有NH3等，故答案为：NH3等．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A鸡蛋白溶液中分别滴入饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均有固体析出均发生变性
B溴水中分别加入苯酚和环己烯溴水均褪色均发生加成反应
C某无色气体通入溴水中溴水褪色该气体一定是C2H4
D适量水玻璃加入稀盐酸中，
振荡得透明溶液，用激光笔照射		有丁达尔效应有硅酸胶体生成
A．AB．BC．CD．D
17．下列说法不正确的是（　　）
A．蔗糖、麦芽糖互为同分异构体
B．常用蛋白质的颜色反应来鉴别部分蛋白质
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物不同
14．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
①CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6mol CO2和6mol CH4，发生反应①，平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）═HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa．
（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）工业上常用CH3OH来制备HCOOH．已知25℃时0.1mol/L的HCOOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH分别为2.3和2.9．现有同物质的量浓度的下列三种溶液：
①HCOONa溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaCl溶液，其pH由大到小顺序为：②＞①＞③（填溶液序号）．
②向0.1mol/L的HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起变化的是a．
a．溶液的pH增大b．HCOOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c（OH-）减小．
1．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．冰水混合物B．水泥C．纯净的盐酸D．普通玻璃
11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是5 mol．
18．乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图1以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置中，可盛放的试剂顺序是A；B；A；D（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色．
（3）确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
（4）写出生成乙烯的反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图2所示．回答：
（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）试管a的作用是除去挥发出来的乙醇；若省去试管a，试管b中试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
15．在化工生产和科学研究中各种酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一种三元中强酸，在溶液中各种含P粒子的百分数（δ）与溶液的pH关系如图：则磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7；Na2HPO4溶液的pH约为10，说明HPO4-水解程度大于电离程度（用其电离与水解程度来解释），Na2HPO4溶液的物料守恒式为c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC来表示）是一种重要的化工原料也可作溶剂．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在无水乙酸中都是弱酸，存在如下电离平衡（电离常数均为常温下的数值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名称为乙酸合氢离子；用乙酸作溶剂时，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由强到弱的排序为HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（计算结果保留一位有效数字）．
②已知如表酸在水中的电离常数（25℃）
酸HCNHAcHFH2SO3
Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
则在相同条件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液与0.1 mol/L HAc水溶液导电能力最接近．
（3）混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合物）是常用的硝化试剂，其中含有硝化反应的中间体NO2+，其反应是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根据中和反应的原理判断此反应中HNO3作为碱；NO2+与CO2或N2O或N3-或-OCN（填化学式）的原子数和电子数相同、结构相似；H3O+的空间构型为三角锥形．
16．元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是（　　）
A．SB．FeC．SiD．Cl

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